化学方程式的计算（化学方程式计算例题）

今天给各位分享化学方程式的化学化学计算的知识，其中也会对化学方程式计算例题进行解释，程方程如果能碰巧解决你现在面临的式的式计算例问题，别忘了关注本站，计算现在开始吧！化学化学

化学方程式计算步骤

化学方程式计算

1、程方程化学方程式的式的式计算例书写步骤

（1） 写：正确写出反应物、生成物的计算化学式

（2） 配：配平化学方程式

（3） 注：注明反应条件

（4） 标：如果反应物中无气体（或固体）参加，反应后生成物中有气体（或 固体），化学化学在气体（或固体）物质的程方程化学式右边要标出“↑”(或“↓”). 若有气体（或固体) 参加反应，则此时生成的式的式计算例气体（或固体)均不标箭头，即有气生气不标“↑”，计算有固生固不标“↓”

2.根据化学方程式进行计算的化学化学步骤

（1） 设：根据题意设未知量

（2） 方：正确书写有关化学反应方程式

（3） 关：找出已知物、待求物的程方程质量关系

（4） 比：列出比例式，求解

（5） 答：简要的式的式计算例写出答案

运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为：

（1）说明化学反应的反应物、生成物

（2）根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和；

（3）与题目中实验现象相联系，说明原因。

如何计算化学方程式

导语：用化学式(有机化学中有机物一般用结构简式)来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。因此书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础;二是要遵守质量守恒定律。

注意事项：

解题格式要完整：设、方、关、比、算、答

相对质量=相对分子质量与系数的乘积，不带单位

实际质量要带单位，单位要一致。

如何计算化学方程式

第一：读懂题目，明确：已知什么、要求什么、涉及到哪些化学反应。

第二：根据题目要求，设立未知数。

第三：根据题目所涉及的化学反应，写出化学方程式。

第四：找到与计算相关的物质。

第五：在相关物质的`正下方标出与之对应的相对质量。

第六：在相对质量的正下方标出与物质对应的实际质量。

第七：根据化学方程式的意义(相对质量的比等于实际质量的比)列出比列等式。

第八：解方程，得出结果。

第九：简要作答。

化学方程式计算

化学方程式计算的几种常用方法

一、质量守恒法

化学反应遵循质量守恒定律，各元素的质量在反应前后是守恒的。抓住守恒这个中心，准确建立已和量与待求量的等量关系，是用质量守恒法解题的关键。此法在化学计算中应用广泛。

例1.向5g铜粉和氧化铜的混合物中不断通入氢气，并加热。充分反应后停止加热，冷却后称量残留固体的质量为4.2g，求原混合物中含氧化铜和铜粉各多少克?

分析:由题意可知，反应前后铜元素的质量在固体中是没有变化的，根据铜元素质量守恒，即可建立方程，求出混合物中氧化铜和铜粉的质量。

解:设混合物中含CuO的质量为xg，则含Cu的质量为(5-x)g，由反应前后铜元素的质量相等，得:

xCu/CuO+(5-x)=4.2

即:x·64/80+(5-x)=4.2

X=4

原混合物中含Cu的质量为5-4=1(g)

答:原混合物中含氧化铜4g;含铜1g。

二、差量法

根据化学反应前后某一状态的物质之间的质量差与反应物或生成物的质量成正比例的关系进行计算的方法称为差量法。在化学反应中，虽然从整体上看存在着质量守恒的关系，但某一状态的物质(例如

固态物质或液态物质)的质量在反应前后会发生反应(增加或减少)，这一差值称为差量。差量与反应物或生成物之间有着正比例关系，通过这种比例关系可以计算出与之相关的待求量。

因此，寻找差量，正确建立差量与待求量的比例关系，是用差量法解题的关键。在有沉淀或气体生成的化学反应中，常用差星法进行计算。

例2.某学生将16q氧化铜装入试管中，通入氢气并加热。反应一段时间后，停止加热，待试管冷却后，称得试管中剩余固体的质量是14.4g。问有多少克氧化铜被还原?

分析:从化学方程式可以看出，反应后固体减少的质量就是参加反应的氧化铜失去氧的质量。抓住文一差量，找出差量与参加反应的氧化铜的质量之间的关系便可求解。

解:设被还原的氧化铜的质量为xg

CuO+H2=Cu+H2O，固体质量减少

806480-64=16

x16-14.4=1.6

所以80/16=x/1.6

所以x=8

答:被还原的氧化铜有8克。

思考与练习:试一试用差量法计算(例1)。

化学方程式的简单计算

化学方程式的简单计算如下：

1、设未知数，一般情况下求什么设什么，不带单位。

2、写出化学方程式一定要配平。

3、找出相关物质，将其相对分子质量和已知量、未知量写在相应化学式的正下方，当化学式前面的化学计量数不为1时，要与相对分子（原子）质量相乘。已知量必须带单位。在实际生产和科学研究中，所用原料很多是不纯的，在计算时须除杂，这将在第八单元学习。

4、列出比例式。

5、解出未知量（带单位）。计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，又得不到整数时，一般保留一位小数。

6、简明地写出答。

注意事项：

1、解题格式必须规范。

2、根据化学方程式计算是以纯净物的质量进行计算，对于不纯的反应物或不纯的生成物必须折算成纯净物的质量，再进行计算。

3、必须正确使用单位。

化学方程式的计算的介绍就聊到这里吧，感谢你花时间阅读本站内容，更多关于化学方程式计算例题、化学方程式的计算的信息别忘了在本站进行查找喔。

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